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<!DOCTYPE html>

<title>Elektronegativitätsdifferenz</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Elektronegativitätsdifferenz</span></h1>

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</div>

<p>Die <b>Elektronegativitätsdifferenz</b> (im <a href="Laborjargon" title="Laborjargon">Laborjargon</a> auch <b>Delta-EN (ΔEN)</b> genannt) ist in einer Bindung die <a href="Subtraktion" title="Subtraktion">Differenz</a> der <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativitäten</a> der beteiligten <a href="Atom" title="Atom">Atome</a>.

</p><p>Gemeinsame Elektronen werden vom Bindungspartner mit der größeren Elektronegativität stärker angezogen und führen dort zu einer negativen Teilladung. Umgekehrt entsteht beim Bindungspartner mit der kleineren Elektronegativität eine positive Teilladung. Damit wird zwischen den Bindungspartnern eine <a href="Polare_Atombindung" title="Polare Atombindung">polare Elektronenbindung</a> ausgebildet.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Wird Delta-EN sehr groß, kann die Bindung häufig vorteilhafter als <a href="Ionenbindung" class="mw-redirect" title="Ionenbindung">Ionenbindung</a> (elektrovalente Bindung) beschrieben werden.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Substanzen, in denen der elektrovalente Anteil der Bindung dominiert, werden <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> genannt. Allerdings ist Delta-EN nicht das einzige Kriterium für das Vorliegen eines Salzes, wie am Beispiel der Verbindungen <a href="Lithiumiodid" title="Lithiumiodid">Lithiumiodid</a> (LiI) und <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> (HF) gezeigt werden kann. Obwohl Delta-EN für HF mit 1,9 größer ist als der Wert von 1,2 für LiI, ist Fluorwasserstoff eine <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">Molekülverbindung</a>, während Lithiumiodid ein Salz mit typisch kristallinem Aufbau (<a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Kochsalz-Struktur</a>) ist.

</p>

<td><a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> (HF)</td>

<td><a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> (CO<sub>2</sub>)</td>

<td><a href="Wassermolek%C3%BCl" class="mw-redirect" title="Wassermolekül">Wasser</a> (H<sub>2</sub>O)

</td></tr>

</td>

</td>

</td></tr>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta E_{N}=1{,}9}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/83e800ab3c829de079d150c13279346d6e4adce0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:11.413ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \Delta E_{N}=1{,}9}" loading="lazy"></span></td>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta E_{N}=1{,}0}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1b5c0670367be3393b1973828623bd5506e51970.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:11.413ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \Delta E_{N}=1{,}0}" loading="lazy"></span></td>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta E_{N}=1{,}4}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/22db7852c701cca3ba0cc71e40130d90cc28b6f5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:11.413ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \Delta E_{N}=1{,}4}" loading="lazy"></span>

</td></tr>

</tbody></table>

<p>Als <a href="Faustregel" title="Faustregel">Faustregel</a> kann gesagt werden, dass Moleküle mit einem asymmetrischen Aufbau und einer Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) nach <a href="Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Pauling</a> kleiner als 1,7, aber größer als 0,5 als <a href="Dipol-Molek%C3%BCl" class="mw-redirect" title="Dipol-Molekül">Dipol-Moleküle</a> auftreten. D. h. diese Moleküle sind zwar nach außen elektrisch neutral, haben aber ein (messbares) Dipolmoment. Bei Molekülen mit ΔEN größer 1,7 nimmt man einen <a href="Ionenbindung" class="mw-redirect" title="Ionenbindung">ionischen Bindungscharakter</a> an.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Allerdings ist die Grenze ΔEN < 1,7 nur als Richtwert anzusehen, wie sich an den Beispielen Fluorwasserstoff und <a href="Aluminiumchlorid" title="Aluminiumchlorid">Aluminiumchlorid</a> (ΔEN = 1,5) zeigt. Bei ΔEN kleiner 0,5 nimmt man einen unpolaren Bindungscharakter an.

</p><p>Die Verbindungen, die als potentielles <a href="Ion" title="Ion">Ion</a> das H<sup>+</sup> (<a href="Proton" title="Proton">Proton</a>) besitzen, können keine Ionenverbindungen sein, da das H<sup>+</sup> aufgrund vollständig fehlender Elektronenhülle kein echtes selbständiges Ion ist. Mit H<sup>+</sup> bildet sich deshalb grundsätzlich das s-p-σ- bzw. s-q-σ-<a href="Molek%C3%BClorbitaltheorie" title="Molekülorbitaltheorie">Bindungsorbital</a>, aus dem das H<sup>+</sup> in einer <a href="Protolyse" title="Protolyse">Protolysereaktion</a> bei ausreichendem ΔEN herauswechseln kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Linus Pauling: <cite style="font-style:italic">The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals : an introduction to modern structural chemistry</cite>. Ithaca, N.Y. : Cornell University Press, 1960 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/natureofchemical00paul">archive.org</a> [abgerufen am 17. Februar 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektronegativit%C3%A4tsdifferenz&rft.au=Linus+Pauling&rft.btitle=The+nature+of+the+chemical+bond+and+the+structure+of+molecules+and+crystals+%3A+an+introduction+to+modern+structural+chemistry&rft.date=1960&rft.genre=book&rft.pub=Ithaca%2C+N.Y.+%3A+Cornell+University+Press" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">H. O. Pritchard, H. A. Skinner: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005"><i>The Concept Of Electronegativity.</i></a> 1. Mai 2002,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 17. Februar 2025</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AElektronegativit%C3%A4tsdifferenz&rft.title=The+Concept+Of+Electronegativity&rft.description=The+Concept+Of+Electronegativity&rft.identifier=https%3A%2F%2Fpubs.acs.org%2Fdoi%2Fpdf%2F10.1021%2Fcr50004a005&rft.creator=H.+O.+Pritchard%2C+H.+A.+Skinner&rft.date=2002-05-01&rft.language=EN"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">N. Bruce Hannay, Charles P. Smyth: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01206a003"><i>The Dipole Moment of Hydrogen Fluoride and the Ionic Character of Bonds.</i></a> 1. Mai 2002,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 17. Februar 2025</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AElektronegativit%C3%A4tsdifferenz&rft.title=The+Dipole+Moment+of+Hydrogen+Fluoride+and+the+Ionic+Character+of+Bonds&rft.description=The+Dipole+Moment+of+Hydrogen+Fluoride+and+the+Ionic+Character+of+Bonds&rft.identifier=https%3A%2F%2Fpubs.acs.org%2Fdoi%2Fpdf%2F10.1021%2Fja01206a003&rft.creator=N.+Bruce+Hannay%2C+Charles+P.+Smyth&rft.date=2002-05-01&rft.language=EN"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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